Pr tica 8 Qu mica

Faculdade Ingá
Engenharia Civil
Química experimental

Determinar o ponto de fusão de sólidos orgânicos

Eliã Campos
Elison Machado Alves Lira
Victor Dhein
Rodrigo Vasconcellos
Professor: Vagner Marques de Moura

Maringá/Agosto/2015 I Introdução
Congelamento e fusão são processos opostos e, para qualquer substancia, estes ocorrem na mesma temperatura enquanto o sistema estiver em equilíbrio. De fato, o ponto de congelamento Tc e o ponto de fusão Tf de uma substância são ambos definidos como a temperatura na qual os estados sólido e líquido estão em equilíbrio. Para a água, (RUSSEL, 1994). H2O (s) ↔H2O (l) Tc = Tf = 0ºC Equilíbrio O Ponto de fusão de um solido é a temperatura da qual o reticulo colapsa e o solido é convertido em um liquido. Como no caso da transformação de liquido em vapor, a fusão requer energia, chamada entalpia de fusão (kj/mol). Energia térmica absorvida na fusão= entalpia= ΔH fusão (kj/mol). Energia térmica liberada no congelamento= entalpia de cristalização= ΔH fusão (kj/mol). (KOTZ, 2012).

Para uma substancia encontra-se no estado solido significa que as unidades que a compõem (cátions e aníons, átomos ou moléculas) se atraem entre si. Entre eles existe uma forca de coesão. A medida que diminui esta forca passa-se do estado solido para o liquido e ao final para o gasoso.
A forca de atração entre as citadas unidades pode ser forte, característica das ligações químicas. É o caso dos sólidos iônicos, onde as unidades que se atraem são os íons positivos (cátions) e os íons negativos (aníons). Os pontos de fusão (PF) e a ebulição (PE) destas substancias são muito elevados significando a necessidade de muita energia para quebrar as ligações. Por exemplo, os Pontos de fusão do NaF(s) é 997 graus C e o do MgO(s) é de 2.800 graus C. (LENZI et al, 2004).
As estruturas tridimensionais de moléculas orgânicas e bioquímicas desempenham papel essencial na determinação de seus