PR TICA 1 Densidade de s lidos e l quidos

Curso

Turma

Engenharia
Química

Professor (a)

Aula prática

D. Sc. João Paulo
Martins

1

Data

Nome do Grupo:

PRÁTICA 1: DENSIDADE DE SÓLIDOS REGULARES E IRREGULARES E DE
SOLUÇÕES LÍQUIDAS.

1- INTRODUÇÃO

As substâncias, de maneira geral, podem ser encontradas nos estados sólido, líquido e gasoso. Uma das propriedades intensiva que nos auxilia para diferenciar estes estados é a densidade (d). Numa grande parte dos casos a densidade dos gases é menor que a densidade dos líquidos que por sua vez é menor que a densidade dos sólidos. Sendo densidade uma grandeza intensiva, isto é, não depende da quantidade da extensão/massa do corpo, logo a densidade da água pura contida em um litro ou apena 1,0mL é a mesma. De forma geral, se a substância é homogênea, então a sua densidade é a mesma em todos os pontos do volume que ocupa. A densidade depende do tipo de substância, mas é em geral influenciada pela temperatura e pela pressão (principalmente no estado gasoso). A equação geral da densidade pode ser representada por:

d = m/V

eq. 1

A densidade também pode ser utilizada para calcular a concentração de uma amostra devido à relação entre a densidade e concentração. Abaixo é mostrado o exemplo da relação entre a densidade de soluções de etanol diluído em água em várias concentrações: Figura 1: relação entre densidade e concentração para uma solução alcoólica.
Através de um modelo matemático adequado é possível obter a equação que melhor descreve a relação experimental obtida podendo determinar de maneira mais precisa a concentração da amostra.
2- OBJETIVO
Calcular experimentalmente a densidade de sólidos amorfos e regulares. Verificar e identificar amostras usando a densidade obtida. Medir massas e volumes.
3- MATERIAIS E REAGENTES
Sólidos regulares e irregulares – Estão identificados na bancada.
Provetas de 50,0 e 100,0mL
Paquímetro (analógico)
Balança analítica
Picnômetro de 5,0 ou 10,0mL

4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
OBS: Considerar a temperatura ambiente (medir