ponto de ebulição

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS
ENGENHARIA DE ALIMENTOS
LABORATÓRIO DE QUÍMICA

Pontos de Ebulição

Professor (a): Patrícia Martins Guarda
Alunas: Lohana Carvalho
Nayara Maria

Palmas-TO 6 de agosto de 2014
OBJETIVOS
Determinar o ponto de ebulição da água pura; Determinar o ponto de ebulição de uma solução aquosa de sacarose; Determinar o ponto de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio. INTRODUÇÃO
Entende-se por ponto de ebulição a temperatura em que uma substância líquida passa para o estado gasoso, à determinada pressão. Por exemplo, a água pura passa do estado sólido para o estado líquido, sob pressão de 1 atm, à temperatura de 0 ºC. Em geral, os pontos de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos são menores do que os dos compostos inorgânicos, como substâncias iônicas e metálicas.
Isso acontece porque quanto mais forte é a força intermolecular que mantém as moléculas de determinada substância unidas, mais energia será necessário fornecer ao meio para que essas interações sejam rompidas e elas mudem de estado físico, o que resulta em maiores pontos de fusão e ebulição. Assim, as forças intermoleculares existentes nos compostos orgânicos são fracas em comparação às forças dos compostos inorgânicos.

PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAIS E REAGENTES
Béquer de 100 mL
Balança
Bico de busen
Pipeta
Termômetro
Água
Sacarose
Cloreto de sódio

PROCEDIMENTO EXÉRIMENTAL

Primeiramente pesou-se um béquer de 100 mL na balança, após essa etapa, adicionou-se 40 gramas de água no béquer e realizou-se uma nova pesagem, depois adicionou-se 25 gramas de sacarose, dissolvendo a mesma e realizou-se novamente a pesagem. Levou-se para o bico de busen para atingir o ponto de ebulição. Realizou-se o mesmo procedimento de pesagem do béquer de 100 mL, depois adicionou-se 40 gramas de água no béquer e realizou-se uma