Ponto de Ebulição - Química - AEDB

1 - INTRODUÇÃO

O Ponto de Ebulição (PE) de uma substância é a temperatura em que ela passa do estado líquido para o gasoso. Ocorre, por exemplo, quando fervemos a água.

Podemos observar que a água não passa toda ao mesmo tempo para o estado de vapor. Primeiro há a formação de bolhas no fundo do recipiente, porque o vapor dentro da bolha tem sua pressão menor que a pressão atmosférica. Somente com um maior ganho de energia cinética, ou seja, aquecendo mais a água, é que o vapor ficará com a pressão igual à atmosférica e, por fim, subirá para a superfície, entrando em ebulição.

Toda substância pura, ou seja, que é constituída apenas de uma substância apresenta o PE fixo. O da água é de 100°C ao nível do mar. Assim, se estiver ao nível do mar, a temperatura da água não ultrapassará os 100°C na forma líquida, mas permanecerá constante até que todo o líquido vire vapor.

2 - FUNDAMENTOS TEÓRICOS

2.1 - TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

Tanto o ponto de fusão como o ponto de ebulição são propriedades físicas, intensivas, que permitem caracterizar e avaliar o grau de pureza de uma substância. Vejamos o porquê disto.

O ponto de ebulição de uma substância corresponde à temperatura segundo a qual essa substância passa do estado líquido ao estado gasoso, à pressão normal (1 atm). Procedendo ao aquecimento lento e gradual de uma substância no estado líquido, à pressão normal, verifica-se que quando a temperatura atinge a temperatura de ebulição da substância esta se mantém aproximadamente constante enquanto durar a mudança de fase (variações entre 0,5ºC e 1,0ºC são aceitáveis na prática).

2.2 - TEORICAMENTE
- Amostra pura: Não há variação de temperatura durante a ebulição da amostra. Só se observa um patamar no tempo. Experimentalmente aceitam-se diferenças de 1º C (gráfico A).
- Amostra impura (mistura):amplitude de variação de temperatura pode ser elevada - depende do número de componentes, das respectivas proporções na amostra e das suas