Polimetros quimicos

Aluno: Lindomar Xavier Cardoso

ATIVIDADE 01 - Princípios de Bioquímica
TUTORA: Ana Isabel

R: Quando há um excesso de base representado pelos anions (OH- ) a região ácida da glicina COOH funciona como aceptora dos OH- impedindo que o pH da solução se altere. O mesmo acontece em uma substancia tampão onde existe um pH com diferentes variações ao pKa. A glicina possui variação do pH ótimo entre 8,6 a 10,6. Quando ocorre excesso de ácido pelos prótons (H+), a amina NH2 da glicina age como base aceptora dos H+ impedindo que o pH da solução se altere.
Por tanto uma solução tampão é uma solução mista onde um ácido fraco ou uma base fraca estão juntos com os respectivos sais, com capacidade de manter o pH constante. Assim o ph é estabilizado, como na água do mar, no plasma sanguíneos, nos detergentes, nos sucos...

Para se calcular o pKa de uma substância utiliza-se a equação de Hendeson-Hasselbach descrita abaixo:

pH= pKa + log [ A-] [HÁ ]

R: Cálculo do pKa do ácido acético:

Acido Acético: CH3COOH.
Acetato: CH3COO-
CH3COOH CH3COO - + H³O + Ácido acetato pH da solução = 5,0
{HA} Cc do ácido = 0, 005 M
{A-} Cc do acetato = 0, 001 M pH= pKa + log [ A-] [HÁ ]

5,0= pKa + log { 0,0010-} {0,005}
5,0= pKa + log {0,02}
5,0 = pKa + { -1,6989}
5,0 = pKa – 1,7
-pKa = - 5, 0 – 1, 7
-pKa= -6, 7 (-) pKa = 6,7 M
Por tanto o valor do pKa da solução do ácido acético é de 6,7