Plano de Manejo

- LISTA DE EXERCÍCIOS – Prof. MSc. Manoel Moura.

1. Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes substâncias: sulfeto de sódio – Na2S tetracloreto de carbono – CCl4

2. Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento Y, que é do grupo 1A, no 2° período?

3. Faça a ligação entre os átomos abaixo (todas as fórmulas possíveis), depois escreva o tipo de ligação que ocorre.
a) enxofre e cloro b) enxofre e alumínio c) nitrogênio e cloro

4. Dados os elementos químicos 53M127 e 20X40. Qual deles tende a formar cátion e qual tende a formar ânion? Justifique.

5. Se um elemento X pertence ao grupo 2A da tabela periódica, se ligar a um elemento Y do grupo 7A, qual será a fórmula do composto formado?

6. Considere os elementos sódio, cálcio, enxofre e flúor. Escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles. Consulte a tabela periódica.

7. A maior probabilidade de formar um composto binário iônico é encontrada entre os elementos de números atômicos:
a) 15 e 17 c) 16 e 18 e) 17 e 19
b) 16 e 17 d) 17 e 18

8. “A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos será tanto mais polar quanto maior a diferença entre as ..... desses elementos.”
Complete-se corretamente esta afirmação substituindo .... por :
a) massa atômicas c) temperaturas de fusão e) cargas nucleares.
b) eletronegatividades d) densidades

9. Os tipos de ligações existentes nos compostos CO, Cl2, KCl, HCl são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente polar, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
c) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica.
e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica.

10. Dentre os compostos abaixo, o que apresenta elementos com maiôs diferença de eletronegatividade é:
a) OF2.