Ph e sistema tampão

pH e Sistema Tampão

A dissociação da água é um processo de equilíbrio.
H2O H+ + OH-
Onde a constante de equilíbrio:
Keq= [ H+] [ OH-]
[ H2O+]2
Bioquímico Dinamarquês S.P.L. Sorenser para evitar o uso de n° 0,0000001 ou 1,0 x 10-7, que até então era usada para expressar a baixa concentração de H nos líquidos biológicos.

pH = log10 1 = -log [H+]
[H+]

Em uma solução neutra à 25°C
[H3O+] = [OH-] = 1, x 10-7M

O pH de tal solução:

pH = log 1 = 7,0
1 x 10-7

O Valor 7 para pH de uma solução neutra deriva do valor absoluto do produto da ionização da água à 25°C.
Escala pH é logarítmica, ou seja, qdo uma solução difere de outra por uma unidade de pH, significa que a concentração de íons de H é 10x maior em dada solução.
Medida de pH

[H+], M | pH | [OH-] | 1,0 | 0 | 10-14 | 10-1 | 1 | 10-13 | 10-2 | 2 | 10-12 | 10-3 | 3 | 10-11 | 10-4 | 4 | 10-10 | 10-5 | 5 | 10-9 | 10-6 | 6 | 10-8 | 10-7 | 7 | 10-7 | 10-8 | 8 | 10-6 | 10-9 | 9 | 10-5 | 10-10 | 10 | 10-4 | 10-11 | 11 | 10-3 | 10-12 | 12 | 10-2 | 10-13 | 13 | 10-1 | 10-14 | 14 | 1,0 |
Determina muitas características importantes de estrutura e atividade das macromoléculas biológicas e, portanto, o comportamento celular e do organismo.
É medido por um eletrodo de vidro que responde diretamente a [ H ]. Deve ser calibrado com tampões de pH conhecido. Também podem ser usados indicadores ácido-básicos.

TAMPÕES
Sistema que tende a opor-se à mudança de pH, quando se adiciona H+ ou OH- e que se estende cerca de 1 unid de pH.
A capacidade tamponante é máxima onde a [ ] do aceptor é igual a [ ] do doador, ou seja, o pH é igual ao pK.

pK é uma transformação logarítmica de K, que vem a ser a cte de dissociação do ácido.
Os fluidos intra e extracelulares dos organismos vivos contém pares ác-base que agem como tampões.
O principal tampão intracelular é o par H3PO4- - HPO42 (6,1 e 7,7).
O principal tampão