ph e pho

O bioquímico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) trabalhava no laboratório Carlsberg, em Copenhague, na Dinamarca, estudando reações enzimáticas e controle de qualidade da cerveja (nos quais a concentração dos íons de hidrogênio tem papel fundamental). Porém, as concentrações tanto do hidrônio [H3O+(aq)] quanto do íon hidróxido [OH-(aq)], em soluções aquosas, aparecem em uma extensa faixa de números com expoentes negativos.

Isso pode ser visto em vários casos, como os mostrados abaixo:

Concentrações dos íons hidrônio e hidróxido em diferentes soluções

Observe que todas as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido são mostradas em notação exponencial, com valores muito pequenos. Para evitar trabalhar com esse tipo de notação e tornar mais fácil a comparação de certos valores relacionados a esses estudos, como os valores das constantes de ionizações de ácidos e base, Sorensen propôs a transformação desses valores em escala logarítmica, que seria a escala de pH.

O termo pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico, portanto, refere-se à concentração de [H+] ( ou H3O+) em uma solução.

O pH de uma solução é o cologarítimo decimal de base dez, conforme expresso abaixo:

colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+]
[H+] = 10-pH, em mol/L

O mesmo se aplica ao pOH (potencial hidroxiliônico), que se refere à concentração dos íons OH- na solução:

pOH = - log [OH-]
[OH-] = 10-pOH, em mol/L

Por exemplo, a água pura é uma solução que apresenta, a 25ºC, as concentrações de ambos os íons iguais a 1 . 10-7 mol/L. Assim, vejamos como calcular o pH e o pOH da água:

[H+] = [OH-] = 1 . 10-7 mol/L pH = - log [10-7] pOH = - log [10-7-] pH = - log [10-7] pOH = - log [10-7] pH = - (-7) pOH = - (-7) pH = 7 pOH = 7

Veja que ambos são iguais a 7, o que significa que a água é uma solução neutra. Em casos em que o pH é maior que o pOH, a