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1 - Foram dissolvidos 20g do sal a 60ºC. Como a essa temperatura a quantidade máxima de sal que se dissolve é 43g, então todo o sal adicionado se dissolveu.
Se a 20ºC apenas 12g se dissolvem, o restante se depositará no fundo. Então:
20g - 12g = 8 gramas se depositarão.
Resposta correta = letra C
7- Primeiro, calcula-se a massa molar da sacarose:

*Massa molecular:
C = 12u x12 = 144u
H = 1u x22 = 22u
O = 16u x11 = 176u total = 144u + 22u + 176u = 342u.

*Massa molar = 342g.

Então, encontramos o número de mols dissolvidos no cafézinho:

1mol ---------------------- 342g x --------------------------- 34,2
342x = 34,2 x = 34,2 / 342 x = 0,1 mol

Concentração molar:

M = 0,1 mol / 0,05L
M = 2 mols/L.

Resposta correta = letra D.
04-A massa do açúcar no diet é desprezível, logo a massa do refrigerante sem açúcar ao diet: 316,2

então o açucar no refrigerante comum vai ser a diferença de massa entre o comum e o diet:

331,2 - 316,2 = 15 g de acúcar
300 ml = 300/1000 = 0,3 L
15 / 0,3 = 50 g/l de acúcar

Letra E
8-A massa total da mistura é a soma da massa do NaOH com a massa da água:

m = 40 + 160 = 200 g

A percentagem, em massa, de NaOH, pode ser calculada com uma regra de três simples:

200 g ----------- 100% (total)
40 g ------------- %m/m (NaOH)
%m/m = 40 x 100 / 200
%m/m = 20%
6-- Primeiramente, calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L: C = m1 V
Amostra 1: Amostra 2: Amostra 3:
C1 = 22 g C2 = 20 g C3 = 24 g 0,5 L 0,5 L 0,5 L
C1 = 44 g/L