perguntas de química.

Roteiro de Estudos – capítulo 2 – Grandezas Químicas e determinação de fórmulas.
1. Qual a definição de unidade de massa atômica.
2. O que é massa atômica.
3. Como determinar a massa atômica de um elemento químico.
4. Indique a massa atômica de :
a) Magnésio b) oxigênio c) sódio d) cloro e) ferro
5. O elemento químico neonio apresenta-se na natureza com a seguinte composição isotópica:
90% de Ne20 0,27% de Ne21 9,73% de Ne22
Calcule a massa atômica do elemento neônio.
6. O que é massa molecular.
7. Como a massa molecular pode ser calculada.
8. Calcule para as seguintes substâncias as massas moleculares:
a) SO2 b) CH3COONa c)(NH4)3PO4 d) Al2(SO4)3
b) Qual das substâncias abaixo apresenta maior massa molecular.
. sulfeto de chumbo II
. Cloreto de sódio
. ácido nítrico
. sulfato de prata
. óxido de alumínio
9. O que é mol.
10. O que indica o mol.
11. O que representa a constante de Avogadro e qual o valor dessa constante.
12. O que é massa molar.
13. Submetida a um tratamento médico , uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 ). Qual o número de moléculas da substância ingerida.
14. A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10-8 g. Quantos átomos de ouro existiriam em uma amostra desse peso?
15. Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada para complemento alimentar possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa> Um comprimido dessa algua, comprado em farmácias, possui 1 g de spirulina . Quantos atmos de carbono e de hidrogênio, existem nesse comprimido.
16. Um químico possui uma amostra de cobre. Qual a massa , em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01. 10-23 átomos.
17. Qual a massa , em gramas de uma moléculas de etano ( C2H6).
18. O que se pretende calcular na análise qualitativa.
19. O que se pretende determinar na análise quantitativa .
20. A que se refere a composição centesimal de uma substância
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