pedreiro

Nome: Anderson Berti Pagliari Data: 02/04/2014
Turma: Química Industrial 2011
Experiência 03: Condutividade de eletrólitos

1. Mostrar graficamente a dependência da condutividade elétrica de KCl e CH3COOH com a concentração.
Solução
Concentração (M) CH3COOH (S)
CH3COOH – H2O
1
0,1
0,0008
0,0007978
2
0,01
0,0000678
0,0000656
3
0,025
0,0001106
0,0001084
4
0,05
0,0001527
0,0001505
5
0,075
0,0001828
0,0001806
6
0,001
0,0000198
0,0000176
7
0,0025
0,0000312
0,000029
8
0,005
0,0000481
0,0000459
9
0,00025
0,000011
0,0000088
10
0,0005
0,0000146
0,0000124

Solução
Concentração (M)
KCl (S)
KCl – H2O
1
0,1
0,01107
0,0110678
2
0,01
0,001441
0,0014388
3
0,025
0,00307
0,0030678
4
0,05
0,00606
0,0060578
5
0,075
0,00859
0,0085878
6
0,001
0,0001535
0,0001513
7
0,0025
0,00037
0,0003678
8
0,005
0,000641
0,0006388
9
0,00025
0,0000551
0,0000529
10
0,0005
0,0000853
0,0000831

2. Calcular a condutividade molar Λm, para o KCl e ácido acético, utilizando os valores medidos.
Solução
Concentração
KCl – H2O
CH3COOH – H2O
Λm KCl
Λm CH3COOH
1
0,1
0,0110678
0,0007978
110,678
7,978
2
0,01
0,0014388
0,0000656
143,88
6,56
3
0,025
0,0030678
0,0001084
122,712
4,336
4
0,05
0,0060578
0,0001505
121,156
3,01
5
0,075
0,0085878
0,0001806
114,504
2,408
6
0,001
0,0001513
0,0000176
151,3
17,6
7
0,0025
0,0003678
0,000029
147,12
11,6
8
0,005
0,0006388
0,0000459
127,76
9,18
9
0,00025
0,0000529
0,0000088
211,6
35,2
10
0,0005
0,0000831
0,0000124
166,2
24,8

Fórmula: Λm = 1000*K / c
3. Determinar a condutividade molar a diluição infinita Λ∞ graficamente, para o KCl e para o ácido acético.
De acordo com essa lei, que é válida para baixas diluições, se por exemplo, fizermos um gráfico da condutividade molar do KCl versus a raiz quadrada da concentração e ajustarmos uma reta aos dados experimentais relacionados às soluções com grande