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MATERIAIS E REAGENTES
- 1 Termômetro
- Vários tubos capilares (MP)
- Banho de aquecimento de glicerina (óleo mineral)
- 1 Bico de bunsen
- 1 Tubo de Thiele
- 1 Rolha adptada para termômetro.
- 1 Proveta de 10 mL
- Elásticos (MP)
- 2 Balanças Semi-Analíticas (MP)
- 2 Pipeta Volumétrica de 20 mL (MP)
- 1 Pipeta Volumétrica de 20 mL
- 2 Espátulas (MP)
- 4 bequers de 25 mL
- 4 Pipetas Pasteur (MP)
- 2 caixas de fósforo (MP)
- 2 peras (MP)
- 1 Garra por bancada (fixar tubo de Thiele)
- 1 Suporte Universal por bancada
- 2 Tubos de ensaio pequenos para Ponto de

Ebulição
1. Objetivos:
⇒ Determinar o ponto de fusão e ebulição de alguns compostos orgânicos sólidos e líquidos, respectivamente. ⇒ Determinar a densidade de alguns metais e de alguns líquidos.
2. Introdução:
2.1 – O ponto de fusão O ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas (ou entre íons, no caso de cristais iônicos) da substância sólida. Se estiverem fortemente ligadas umas as outras, a temperatura necessária para separá-las deve ser elevada, para dispô-las em sua nova forma, o líquido.
2.2 – O ponto de ebulição Se um líquido é colocado em um recipiente fechado, parte dele evapora, até que o vapor formado tenha certo valor de pressão denominado tensão de vapor. Esta é uma propriedade que depende da temperatura. Representa o limite máximo para a evaporação daquele líquido, naquela temperatura.
Quando a pressão de vapor iguala-se ao valor da pressão externa exercida sobre o líquido, a água ferve, com o característico fenômeno da formação de bolhas de ar na massa líquida. Durante a ebulição, bem como em qualquer transição de estados físicos, a temperatura do sistema mantém-se constante, até que toda a massa líquida passe ao estado gasoso.
3. Procedimento Experimental.
3.1 – Determinando o ponto de fusão:
3.1.1 Montar uma aparelhagem para determinação do ponto de fusão usando um tubo de Thiele e termômetro .
3.1.2 Pegar um