Padronização e Preparação de Misturas

Universidade Federal Fluminense
Instituto de Química
Departamento de Química Inorgânica

Relatório de Química Experimental I Soluções Coloidais

Aluno: Júllia Bell Cardoso Bomfim
Professor: Armando Niterói/2014

1. Introdução
As dispersões coloidais são constituídas por partículas finalmente divididas que têm, por isso, área superficial muito extensa. As partículas tem dimensão entre 1 nanômetro e 1 micrometro. O nome coloide vem do grego “kola” que significa “que cola”, criado pelo químico britânico Thomas Graham que descobriu esse tipo de mistura.
Os coloides têm em geral, as seguintes características específicas: (1) têm, geralmente, massas moleculares muito elevadas. O que é o caso de muitos compostos do organismo, como a hemoglobina, cujas massas moleculares chegam aos milhares. (2) As partículas de um colóide são relativamente grandes, o suficiente para espalhar a luz visível, quando dispersas em um solvente e atribuir aparência turva à mistura. Essa dispersão é conhecida como Efeito Tyndall. Podemos observar esse fenômeno na figura abaixo:

A solução 1 é uma mistura comum, água. E a solução 2 uma dispersão coloidal, xampu misturado com água. Por isso, quando o laser atravessa essa solução é possível ver os eu trajeto.
(3) Embora as partículas coloidais sejam grandes, não é o bastante para sedimentarem. Podemos observar através de um microscópio diversos pontos de luz que se movem rapidamente em ziguezague movimento denominado Browniano.
Tipos de Colóides
Os coloides classificam-se de acordo com o estado da fase dispersa e do meio dispersos ( ou fase contínua ). A tabela mostra diversos tipos de coloides e exemplifica cada um deles.

Os coloides que têm água como meio de dispersão são classificados como hidrofóbico (“ que teme a água”) ou hidrofílico (“que ama a água”). No colóide hidrofóbico as forças atrativas entre a água e a superfície coloidal são muito fracas. Cada partícula