Padronização de uma solução e determinação do teor de acidez em vinagre

ATIVIDADE PRÁTICA - RELATÓRIO SIMPLIFICADO - UESB 2010-2 Nome(s) componente(s): Sara Maria Ferreira Chequer | Prática no.: 04Disc.: Química Geral (2)Turma: P04 | Título: Padronização de uma Solução e Determinação do Teor de Acidez em Vinagre | Objetivos: Aprender as técnicas de preparação e padronização de solução aquosa de hidróxido de sódio, determinando a sua concentração e posteriormente determinar a porcentagem da acidez de uma amostra de vinagre. | Introdução: Uma solução é formada a partir de uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias que formam uma única fase. O componente presente em maior quantidade é chamado solvente e os demais componentes são denominados solutos. As propriedades das soluções dependem de sua concentração. Em química, a quantidade de soluto dissolvido numa unidade de volume ou de massa da solução ou do solvente se denomina concentração.Algumas soluções podem ser preparadas pesando o soluto, e dissolvendo-o no solvente, encontrando-se assim, sua concentração. A estas soluções dá-se o nome de soluções padrão. Os reagentes utilizados no preparo de uma solução padrão devem dotar de algumas características essenciais como, pureza elevada, estável a temperatura de secagem, solúvel no solvente utilizado, possuir massa molar elevada, não deve se afetar à presença do CO2, não devendo ser higroscópico. O hidróxido de sódio, por exemplo, não é padrão primário, porque é higroscópio.Quando os reagentes utilizados no preparo da solução padrão não possuem tais características, é necessário que se faça uma padronização da solução, ou seja, determinar à quantidade exata do soluto presente no volume da solução. Esse processo pode ser feito por meio de titulação.O processo de titulação é realizado por uma bureta, adicionando-se a solução titulante (NaOH) a uma titulada, sendo necessária a presença da fenolftaleína, para que no fim da titulação ocorra uma mudança característica que permita perceber que a solução está finalizada. O ponto final