Padroniza O Solu O Hcl

COLEGIO SANTA MARIA DAS DORES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA
PROFESSOR: JOAO MARIA

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl

Matheus Alencar Barbosa

TERESINA / PI
SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 03
OBJETIVO 04
MATERIAL 04
PROCEDIENTO 04
DISCUSSÃO 05
CONCLUSÃO 06
REFERÊNCIAS 07

INTRODUÇÃO

O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCl na concentração de 1 mol/L tem pH = 0, em reações de experimento esse ácido é diluído e fica com uma concentração bem menor.

A Titulação é uma técnica de laboratório, usada para determinar a concentração de um reagente conhecido. Este método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida. Conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância necessária para reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação.
Em uma titulação de ácido e bases fortes o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido se ioniza e a base se dissocia, um exemplo deste tipo de titulação é a de uma solução de HCl com NaOH.O Na+ e o Cl- resultante da reação entre o ácido forte HCl (ácido clorídrico) e a base forte (hidróxido de sódio) são considerados íons neutros em solução, pois não sofrem hidrólise ácida ou básica.

OBJETIVO

Padronizar uma solução de HCl sódio utilizando uma solução de Na2CO3 conhecida.

MATERIAL

Materiais e reagentes:
• Agitador Magnético;
• Âncora magnética;
• Béquer de vidro (ácido);
• Bureta;
• Erlenmeyer
• Fenolftaleína;
• Funil de vidro;
• Pêra;
• Pipeta volumétrica (25mL);
• Pesa filtro
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