Oxigênio Dissolvido

Oxigênio Dissolvido

Objetivo
Determinar o oxigênio dissolvido em amostras de água através de titulometria com o reagente tiossulfato de sódio.

Materiais
- 1 frasco de laboratório (garrafa)
- 1 bureta (...ml)
- 1 Erlenmeyer de 250 ml
- 1 pipeta

Reagentes
- Água (ver quantidade)
- 2 ml de sulfato de manganês
- 2 ml de iodeto de potássio
- 2 ml de ácido sulfúrico
- Tiossulfato de sódio (...ml)
- 5 gotas de amido

Procedimento
- Coletamos a amostra de e adicionamos 2ml de sulfato de manganês.
- Em seguida colocamos na mesma solução 2ml de solução alcalina de iodeto de potássio azida e tampamos o frasco. Logo agitamos o mesmo e aguardamos o período de 3 minutos até o conteúdo homogêneo decantar.
- Depois acrescentamos 2ml de ácido sulfúrico ao concentrado e realizamos a mesma operação anterior. (verificar o que aconteceu neste estágio – mudança de cor ou não)
- Transferimos 100 ml do líquido para o erlenmeyer. (favor conferir este passo)
- Acrescentamos 5 gotas de amido a solução, a mesma passou para a cor azul. (verificar este passo)
- Preenchemos a bureta de (....ml) com tiossulfato de sódio 0,025N e
- Em seguida realizamos a titulação do líquido até o volume 4,1 do tiossulfato, atingindo assim o ponto de viragem passando da cor azul para incolor.
Conclusão
O método proposto é rápido e fácil de usar. Constitui uma alternativa válida para a determinação precisa e exata de oxigênio dissolvido em sistemas aquosos, livre de interferências e contaminação atmosférica. A faixa de concentração máxima de oxigênio dissolvido em águas tropicais varia entre 7 e 8mg de O2/L, consumindo em torno de 1,5mL de tiosulfato de sódio 0, 0125N. Assim podemos concluir que resultado da amostra é pertinente aos níveis de concentração aceitáveis, pois atingiu 7,872 mg/L.
(verifique se está correto)
Resultado
Teor de OD
Volume Titulado Tiossulfato de Sódio x 2 x Fc = 4,1 x 2 x 0,96 = 7,872 mg/L de O2

Referência Bibliográfica