Oxidos

Óxidos
14/04/2008
Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
• Alguns óxidos reagem com a água formando ácidos.
• Outros óxidos reagem com a água formando hidróxidos.
• Outros reagem com hidróxidos formando sais e água.
• Há óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água.

Principais Óxidos
• Óxido de Cálcio (CaO) --> Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
• Óxido Nitroso (N2O) --> Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
• Dióxido de Enxofre (SO2) --> É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
• Monóxido de Carbono (CO) --> Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

Os óxidos ácidos são aqueles óxidos que ao reagirem com a água produzem um ácido como produto. Já ao reagir com uma base, os produtos serão sal e água.
Esses compostos normalmente apresentam caráter covalente, isto é, são moleculares, sendo solúveis em água e formados em sua maioria por ametais, que são elementos com alta eletronegatividade. Quando formados por metais, esses possuem números de oxidação (carga elétrica) elevados.
Exemplos:
CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, N2O5, etc.
A seguir temos o esquema geral das reações características para os óxidos ácidos e um exemplo:

Óxidos ácidos reagindo com