oxido de calcio

ÓXIDO DE CÁLCIO
Óxido de cálcio ou cal viva ou virgem, um composto sólido branco, CaO que se forma pela decomposição térmica de carbonato de cálcio, CaCO3.
Densidade = 3,35
Ponto de fusão = 2600oC
Ponto de ebulição = 2850oC
O óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, como base barata para o tratamento de solos ácidos, e na metalurgia extrativa para produzir escória contendo as impurezas (especialmente areia) presentes nos minérios de metais.
O óxido de cálcio (CaO), normalmente conhecido como cal virgem ou cal queimado, é um composto químico largamente utilizado. É branco, cáustico e alcalino sólido cristalino à temperatura ambiente.
O termo amplamente divulgado tem a conotação de uma cal contendo cálcios materiais inorgânicos, na qual os carbonatos, óxidos e hidróxidos de cálcio, silício, magnésio, alumínio, ferro, predominam como calcário. Em contrapartida, a cal se aplica especificamente a um composto químico simples.
O óxido de cálcio é geralmente feito pela decomposição de materiais como o calcário, que contêm carbonato de cálcio (CaCO3; mineral calcita) em um forno de cal. Isso é feito pelo aquecimento do material acima de 825 ° C, num processo chamado de calcinação ou queima de cal, para liberar uma molécula de dióxido de carbono (CO2), deixando a cal. A cal virgem não é estável e, quando esfria, irá espontaneamente reagir com o CO2 do ar até que, após bastante tempo, é completamente convertido de volta para o carbonato de cálcio.
Uso
A cal viva é relativamente barata. Tanto ela como um derivado químico (hidróxido de cálcio) são substâncias químicas ou commodities importantes.
A cal viva produz energia térmica pela formação do hidrato, hidróxido de cálcio, através da seguinte equação:
CaO (s) + Ca (l) H2O (OH) 2 (aq) (ΔHr = -63,7 kJ / mol de CaO)
O produto, comumente chamado de "cal hidratada", tem muitos usos por ele próprio. Por ele se hidratar, o resultado é uma reação exotérmica. O hidrato pode ser reconvertido em cal