Oxidação redução

Reações de oxidaçãoredução

Índice
Introdução → 3
Desenvolvimento → 4 a 6
Atividade experimental → 7 a 9
Conclusão → 10
Referencias → 11

Introdução
- A evolução dos conceitos de oxidação e de redução ao longo da História foi semelhante á dos conceitos de ácido e de base que, em vez de negar as teorias anteriores, as ampliou e generalizou

Perspetiva histórica dos conceitos de oxidação redução
- George Ernst Stahl viveu entre 1660 e 1734 foi um médico e químico alemão. - Ele explicava que a razão da queima de certos materiais e gases era a presença do flogisto
- (Flogisto vinha do grego inflamável)

- Antoine Lavoisier só em 1772 notou que os não-metais “ganhavam” grande quantidade de “peso” quando queimados com o ar,

Perspetiva histórica
- O termo oxidação foi usado pela primeira vez por Lavoisier, para referir a reação de substancias com oxigénio:
2Hg (l) + O2 (g) → 2 HgO (s)
- O termo redução:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)

Perspetiva histórica
- Mais tarde, veio a verificar-se que havia outras reações nas quais o oxigénio não participava: 2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
Atualmente sabe-se que as reações de oxidação e redução envolvem a transferência de eletrões.
Oxidação: espécie química liberta eletrões
Redução: Espécie química capta eletrões

Atividade experimental
Decomposição do dicromato de amónio (NH4)2Cr2O7 em Cr2O3
Segurança: Usar luvas e óculos de proteção;
Material: Tabuleiro ou um recipiente em cerâmica;
Fósforos, isqueiro ou fita de magnésio;
5 g de (NH4)2Cr2O7

Atividade experimental
Procedimento: Fazer a experiencia perto de uma zona de ventilação.
Colocar o dicromato de amónio num monte.
Iniciar a reação com um fósforo, um isqueiro ou uma fita de magnésio a arder.

Atividade experimental


O dicromato de amónio decompõe-se quando aquecido em óxido de crómio, azoto gasoso e vapor de água, segundo a seguinte equação química
(NH4)Cr2O7 (s) → Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4 H2O (g)