Oxida O

Relatório de Química
Reação de óxido-redução
Objetivo
Evidenciar, na prática, reações de óxido-redução e estimar, através de cálculos estequiométricos, a massa e a quantidade de matéria de um dos reagentes envolvidos na reação entre o metal Alumínio e solução aquosa de Sulfato de Cobre Pentaidratado.
Introdução
Reações em que os elementos ganham ou perdem elétrons são chamadas de reações de óxido-redução. O processo de oxidação e redução são necessariamente co-ocorrentes, pois os elétrons liberados na oxidação são usados na redução. A ordem de reatividade dos metais pode ser estabelecida tendo com referência as potenciações padrão de redução, ou seja, quanto maior e mais positivo o E red¹, maior a tendência da ocorrência da redução. Dessa forma, os metais podem ser colocados numa fila decrescente de reatividade, que obedece a ordenação dada na figura Neste experimento,veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes,por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e assim,reagir com as substâncias indicadas
Materiais
Solução de Sulfato de Cobre Pentaidratado (reagente em excesso)
Uma amostra de massa desconhecida de papel Alumínio (pesada previamente pelo laboratorista).
Cloreto de sódio
Bastão de vidro
Termômetro
Espátula
Béqueres
Tubos de ensaio de 30 mL
Funil de vidro
Filtro de papel
Água destilada
Método
a. Introduzir a amostra de papel alumínio na solução de sulfato de cobre, juntamente com o termômetro (mistura 1) e verificar a ocorrência de alguma reação química durante alguns minutos;
b. Dissolver uma quantidade pequena (colher de café) de cloreto de sódio na mistura 1 e verificar as evidências da ocorrência de reações químicas;
c. Registrar temperatura inicial e temperatura máxima atingida pelo fenômeno observado;
d. Esperar alguns minutos até que aparentemente a reação química entre em equilíbrio (isto é, quando não se observa mais nenhuma evidência de transformação aparente);
e.