Oxi e red

OXI-RED:
O número de oxidação (Nox) de um átomo em uma molécula ou de um íon polinuclear corresponde à carga que esse átomo “aparenta” possuir nessas espécies químicas. Ou seja, representa a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos na reação que ele está realizando. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos.
Isso nos leva ao fato de que o Nox deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Existem algumas regras que facilitam essa determinação. Duas delas foram citadas no texto “Conceito de Número de Oxidação (Nox)”, que são:
1. No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:
O2-: Nox = -2Cl-: Nox = -1Na+: Nox = +1Fe2+: Nox = +2Al3+: Nox = +3
2. No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc.
Outras regras estão listadas a seguir:
3. O Nox de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:
Metais alcalinos (família 1 ou IA): Nox igual a +1;
Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): Nox igual a +2;
Zinco: Nox igual a+2;
Prata: Nox igual a +1;
Alumínio: Nox igual a +3.
4. Geralmente o Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;
5. Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;
6. A soma dos Nox de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.
Observação: Essa última regra é a mais importante, pois por meio dela é possível verificar se os Nox dos elementos estão corretos.
Veja agora como usar essas informações para determinar o Nox dos átomos de vários compostos:
H3PO4:
O Nox do H é +1 e do O é -2;
Esse composto é molecular, portanto,