Osmose e Pressão Osmótico

I-INTRODUÇÃO:
A osmose é a passagem da água através da membrana citoplasmática quando a solução possui baixa concentração de soluto (hipotônica), para outra com alta concentração de soluto (hipertônica).Quanto maior a concentração do soluto, menor a pressão do solvente, aumentando a pressão do soluto.Células biológicas quando colocadas em diferentes soluções, podem permanecer do mesmo tamanho, inchar até arrebentar (plasmólise) ou murcharem por compressão. Essas três situações, de grande interesse na prática, estão relacionadas a dois fatores:
1-Concentração de solução externa
2-Permeabilidade de membrana celular
O primeiro fator é bem aparente, quando se usam células como a hemácia. A termodinâmica da relação tônus-concentração está nos vetores de solvente. Na solução hipotônica, a pressão de solvente externa é maior, a água penetra na célula. Na isotônica, há equilíbrio. Na solução hipertônica, a pressão do solvente interna (dentro da célula) é maior, e a água deixa a célula. Nesses casos há coincidência da tonicidade com a osmolaridade: a solução hipotônica é também hiposmolar (osmolaridade menor que da hemácia), e a isotônica é isosmolar (solução e hemácia, mesma osmolaridade), e a solução hipertônica, é também hiperosmolar.
O segundo fator depende da membrana, e está relacionado a substâncias que penetram livremente na célula. Há duas situações fundamentais na osmose através de membranas:
a) Componentes difusíveis- não havendo moléculas impermeáveis, há troca geral de todos os componentes.
b) Componentes não-difusíveis- em um recipiente separado apenas por uma membrana permeável. A macromolécula tenta, mas não consegue passar pelos poros da membrana. Do lado da macromolécula, a pressão do solvente é portanto, menor que a do lado da água, então passa água para o lado da macromolécula até que haja equilíbrio: a pressão hidrostática no solvente é igual a pressão osmótica na água.

Objetivo

Observar o processo de plasmoptise e plasmólise quando as