Osmose Reversa

1 OSMOSE E PRESSÃO OSMÓTICA

Para compreendermos melhor o trabalho que se segue devemos tomar conhecimento de dois conceitos básicos, a osmose e pressão osmótica. A diferença entre a pressão de vapor de uma solução e a do solvente puro pode ser utilizada para transportar moléculas do solvente puro para a solução. A Figura 1.1 ilustra uma maneira de fazer isto. Um béquer contém um solvente puro, e o outro, uma solução de soluto não volátil. Embora a taxa de condensação nos dois líquidos seja a mesma, a taxa de evaporação do solvente é maior do que a solução devido à diferença na solução de escape. O sistema não está em equilíbrio, e por um período de tempo moléculas do solvente são transferidas via fase gasosa do solvente puro para a solução. A transferência continua até que todo solvente puro tenha evaporado.

Figura 1.1 - Transferência do solvente devido à diferença da pressão de vapor.

Na figura 1.2, vemos uma outra maneira de observar a diferença entre a tendência de escape no solvente e na solução. Os dois líquidos aparecem separados por uma membrana semipermeável. Uma membrana semipermeável é uma barreira fina que permite a passagem de moléculas de solvente em ambos os sentidos, mas é impermeável a partículas do soluto. (Dependendo do sistema, pergaminho, gelatina, plástico ou outras substâncias podem ser usadas como membranas semipermeáveis.) Como a tendência de escape das moléculas do solvente no compartimento da esquerda é maior do que no da direita, a velocidade da transferência das moléculas de solvente da esquerda para a direita é maior do que a da direita para a esquerda. Assim, depois de algum tempo haverá uma transferência efetiva de moléculas do solvente puro para a solução. Este processo de transferência de moléculas através de uma membrana semipermeável é conhecido como osmose. Para ocorrer osmose, as concentrações das partículas de soluto devem ser diferentes nos dois líquidos, deste modo, as tendências de escape do