Organismos

Por 2 motivos, primeiro porque a molécula de etanol (álcool doméstico) é maior que a da água, o que faz com que as moléculas de álcool se mantenham mais distantes umas das outras deixando espaços vazios entre as moléculas. Esses espaços vazios fazem com que exista menos massa por unidade de volume e consequentemente uma densidade menor (uma vez que d=m/V).

O segundo motivo são as forças de atração moleculares, no caso as pontes de hidrogênio que tem uma atuação maior na molécula de água do que na molécula de etanol, fazendo com que as moléculas fiquem mais próximas e por consequência aumentando a densidade.

Duvidas sobre ponto de ebulição e solubilidade?

1) Porque que a Acetona e o Etanol são solúveis em água e o Xileno não?

2) A acetona e o Etanol são compostos com pesos moleculares muito semelhantes mas, qual é que tem um ponto de ebulição mais elevado? (porque?)

(tenho idéia das respostas mas queria ter a certeza) • 2 anos atrás • Denuncie
[pic]Gabriel

Melhor resposta - Escolhida pelo autor da pergunta

Pq a acetona e o Etanol tem grupos polares, ou seja , elementos altamente eletronegativos, nesse caso o oxigenio, onde ele atrai mais os eletrons pra ele, formando um polo negativo, pois eletrons tem carga negativa e outro polo positivo no elemento q esta ligado a ele, na agua H2O, o oxigenio ira atrair mais os eletrons do H, q ficara positivo, esse ira interagir com as partes negativas do etanol e acetona (O),
.......O
.......||
CH3 C CH3.......CH3CH2-OH acetona, etanol

Jah os Xilenos são moleculas apenas com C e H, oq ñ gera um polo, pois ñ tem grande diferença na eletronegatividade, dai vem a frase semelhante dissolve semelhante, apolar dissolve apolar e polar dissolve polar lista de eletronegativos dos elementos mais usados

F O N Cl Br I S C P H

ponto de ebulição da acetona eh 56,53 °C e do etanol eh 78,4 °C

qnto mais forte for a interação entre uma molecula e outra em uma substancia, mas dificil vai ser de