Oficina De Quimica

Com base nos conhecimentos sobre soluções, pode-se afirmar:
Escolher uma resposta.

a. Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a con-centração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L.

b. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/L.

c. A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da temperatura.

d. O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples.

e. Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

Question2
Notas: 1
Esta questão refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 273ºC.

Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente:
Escolher uma resposta.

a. Número de átomos da molécula e número de moléculas

b. Número de moléculas e coeficiente estequiométrico

c. Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula

d. Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico

e. Coeficiente estequiométrico e número de moléculas

Question3
Notas: 1
Sobre o modelo atômico de Rutherford, assinale a alternativa correta.
Escolher uma resposta.

a. criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema Solar”

b. foi o primeiro a utilizar a palavra átomo

c. seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar

d. é descobridor do nêutron

e. seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”

Question4
Notas: 1
Dentre os halogênios, nas condições ambientes de pressão e temperatura, o único líquido é o:
Escolher uma resposta.

a. bromo

b. flúor

c. astato

d. cloro

e. iodo

Question5
Notas: 1
Os elementos H e O estão sempre presentes em:
Escolher uma resposta.

a. óxidos ácidos

b. ácidos

c. hidróxidos

d. sais

e. óxidos básicos

Question6
Notas: 1
Qual a composição centesimal de SO2 (dióxido de enxofre)?
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