Obtenção do Magnésio

Obtenção do magnésio
O magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos denso que o alumínio. Possui coloração prateada, perdendo seu brilho quando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio. Quando pulverizado e exposto ao ar se inflama produzindo uma chama branca. Reage com a água somente se esta estiver em ebulição, formando hidróxido de magnésio e liberando hidrogênio
O magnésio é um elemento químico de símbolo MG de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atómica 24 u. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) dois (anteriormente chamada IIA), sólido nas condições ambientais.
É o sétimo elemento mais abundante na crosta terrestre, onde constitui cerca de 2% da sua massa, [1] e o nono no Universo conhecido, no seu todo.[2] Esta abundância do magnésio está relacionada com o fato de se formar facilmente em supernovas através da adição sequencial de três núcleos de hélio ao carbono (que é, por sua vez, feito de três núcleos de hélio). A alta solubilidade dos iões de magnésio na água assegura-lhe a posição como terceiro elemento mais abundante na água do mar [3].
É empregado principalmente como elemento de liga com o alumínio. Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias.
O magnésio foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black.
Água doce a partir da água do mar
Acredita-se atualmente que a água dos oceanos possa ser a solução para a demanda cada vez maior de água doce (principalmente nas grandes cidades, onde o consumo aumenta mais rápido que a disponibilidade de água doce) pela implementação de processos de dessalinização. Os processos que já demonstram funcionalidade em larga escala são a destilação e o congelamento, que retiram a água do sal, e a eletrodiálise, que retira o sal da água. Além desses, também merece destaque a osmose reversa e a permuta iônica.
A escolha e a aplicação de um desses métodos dependem de vários fatores: resultado desejado,