Nitrogênio

Nitrogênio
História:
Do grego nitron genes (formador de nitro, nome que era comum para o nitrato de potássio). Compostos de nitrogênio são usados desde a Idade Média. Os alquimistas já conheciam o ácido nítrico. Nitrato de sódio ou de potássio (salitre) é ingrediente de pólvora e um dos primeiros fertilizantes agrícolas.

Foi descoberto pelo químico e físico escocês Daniel Rutherford em 1772. Ele removeu o oxigênio e o dióxido de carbono do ar e verificou que, no gás residual, não havia combustão ou vida.
Propriedades:
Lavoisier chamou o nitrogênio de azoto, que significa sem vida. Entretanto, compostos de nitrogênio são encontrados em alimentos, fertilizantes, venenos, explosivos. O gás é incolor, inodoro e geralmente considerado inerte. O líquido também é inodoro e incolor, parecido com a água. Em condições normais, é um gás de molécula diatômica (N2).
Grandeza
Valor
Unidade
Massa molecular
28,0134
g/mol
Massa específica do gás (15ºC e 1 atm)
1,185
kg/m3
Idem, na temp ebulição e 1 atm
4,614
kg/m3
Massa esp do liq na temp ebulição e 1 atm
808,607
kg/m3
Ponto de fusão
-210
°C
Calor de fusão
0,72
kJ/mol
Ponto de ebulição
-195,8
°C
Calor de vaporização
5,58
kJ/mol
Temperatura crítica
-146,9
°C
Pressão crítica
3399,9
kPa
Massa específica crítica
314,03
kg/m3
Temperatura do ponto tríplice
-210,1
ºC
Pressão do ponto tríplice
12,53
kPa
Cp (a 1 atm e 25ºC)
0,029
kJ/(mol ºC)
Cv (a 1 atm e 25ºC)
0,02
kJ/(mol ºC)
Relação Cp / Cv (a 1 atm e 25ºC)
1,403846
-
Viscosidade a 0ºC e 1 atm
0,0001657
Poise
Condutividade térmica a 0ºC e 1 atm
0,024
W/(m °C)
Solubilidade em água a 0ºC e 1 atm
0,0234
vol/vol
Velocidade do som (gás a 27ºC)
353
m/s
Eletronegatividade
3,04
Pauling
Estados de oxidação
+5 +4 +3 +2 -3
-

Aplicação
O nitrogénio gasoso tem uma larga aplicação na indústria, destacando-se as indústrias química, alimentar, eléctrica e metalúrgica. Na indústria química, é usado para diluir gases