Nitrilas ou cianetos

NITRILAS OU CIANETOS
*Classe de composto orgânico de grupo funcional – C ≡ N;
*A nomenclatura pode ser feita de duas maneiras: -> nome do hidrocarboneto + nitrila ->cianeto + nome do radical
Ex.: CH3 – C ≡ N -> Etanonitrila ou cianeto de metila
Obs.: as nitrilas cíclicas são nomeadas citando-se o nome do ciclo, seguido de carbonitrila.
Ex.: CN

Ciclopentano carbonitrila ou cianeto de ciclopentila
*APLICAÇÕES PRÁTICAS
-> extração de pesticidas: a etanonitrila é um solvente usado para identificar o tipo de pesticida utilizado em plantas.
-> Sistema de defesa: o polidésmido é um animal decompositor que produz o ácido cianídrico, que em meio aquoso libera CN- , extremamente tóxico (podendo matar), afastando os inimigos.
-> Sementes e vegetais: frutas como pêssego, uva, cereja e maçã, bem como a folha e raízes da mandioca-brava tem um composto chamado de amigdalina; para servir de alimento devem ser cortados e/ou cozidos a fim de que evapore o HCN.
-> Tecidos: acetonitrila
-> Galvanoplastia: cianeto
-> Venenos: cianeto de sódio ou potássio
-> Industrial: produção de borracha sintética..
*FORÇA DE INTERAÇÃO MOLECULAR
São compostos unidos por força dipolo permanente.
Obs.: força dipolo permanente só ocorre em moléculas polares e apresentam um pólo positivo e um negativo.
Ex.: H+ Cl-
O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio. (propriedades periódicas). Outros exemplos: HBr, H2S, CO, HCCl3, SO2.
*PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
O ponto de fusão e de ebulição é alto devido a grande polaridade do grupo – C ≡ N, isso se considerados em função a outros compostos orgânicos.
*ESTADO DE AGREGAÇÃO
Em temperatura ambiente, as nitrilas de cadeia aberta que possuem entre 2 e 14 carbonos em sua estrutura são líquidas, insolúveis em água e muito tóxicas. Já as que possuem 15 carbonos ou mais são sólidas.
Ex.: CH3 – C ≡ N
Etanonitrila/ acetonitrila ou cianeto de metila é um líquido