Neutralização Acido-base

Neutralização ácido-base (B)

Joao Pedro Cursino- 21
Henrique Guimarães -19
Pedro Chaves – 34

Introdução ao conteúdo.

A titulação é um processo utilizado em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida. Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta, à outra solução que se encontra no Erlenmeyer, ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. O ponto de equilíbrio da reação é atingido quando o número de mols de íons H+ do ácido se iguala ao número de mols de íons OH- provenientes da base. Na prática, este ponto é determinado pela mudança de cor da solução final.

Objetivo

- Identificar a concentração da solução problema em massa e por quantidade de matéria.
-Verificar com ajuda de indicadores a neutralização de um base por um ácido e um ácido por uma base.

Materiais e Reagentes

Tubos de ensaio;
Bastão de vidro;
Suporte universal;
Garra;
Bureta;
Erlenmeyer;
Béqueres;
Pisseta;
Funil
Fenolftaleína
Hidróxido de sódio
Acido clorídrico 0,1 mol/L
Acido sulfúrico 0,1 mol/L

Procedimento experimental

1. Zere a bureta com acido sulfúrico (H2S04) de 0,1 mol/L
2. Pipete, de um béquer, 10 ml do hidróxido de sódio e coloque num erlenmeyer.
3. Adicione 2 gotas de fenolftaleína no erlenmeyer.
4. Adicione ao hidróxido de sódio , gota a gota , o ácido sulfúrico até a mudança de cor, agitando o erlenmeyer
5. Anote o volume de suco gasto.
6. A partir da média dos volumes obtidos do ácido, calcule a concentração em massa e por quantidade de matéria da solução problema.

Resultados NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O

Equação balanceada:
2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O

Com 3 ml de H2SO4 a solução mudou de cor.

Conclusão

A neutralização de 10 ml de Hidróxido de Sódio (NaOH) ocorre quando é