Nenhuma

1- Defina matéria e Energia.
2- Cite os processos de separação de misturas que foram utilizados para separar a mistura de areia, limalha de ferro, Cloreto de Sódio e Dicromato de Potássio na aula prática de laboratório.
3- Cite e explique os quatro modelos atômicos estudados.
4- (PUC-MG) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:
a) 7. d) 12.
b) 9. e) 18.
c) 11.
5- (Fuvest-SP) Um elemento E, pertencente ao terceiro período da tabela periódica, forma com o hidrogênio um composto de fórmula H2E e com o sódio um composto de fórmula Na2E.
a) Represente a configuração eletrônica desse elemento.
b) A que família pertence?
(Dados os números atômicos: H = 1; Na = 11.)

6- (Fuvest-SP) O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica.
a) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4?
b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1, a molécula do SiH4 é apolar. Por quê?

7- No processo de ionização do magnésio (12Mg)

foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores:
7732 kJ; 738 kJ; 1451 kJ.
A partir desses dados, associe corretamente os valores das energias de ionização. Justifique.

8- Quais os elementos de maior raio: 3Li ou 19K? 11Na ou 17Cl?
9- Qual elemento tem menor raio: 19K ou 20Ca?
10- (EFOA-MG) Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados (consulte a tabela periódica):

11- Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela.

Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a