Naturezas polares ou apolares das substâncias

1 INTRODUÇÃO

A polaridade surge pela diferença de eletronegatividade entre os dois átomos que compartilham de uma ligação química.
Quanto maior for esta diferença de eletronegatividade, tanto maior será a polaridade desta ligação química. A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa pelo vetor momento de dipolo resultante. Uma substancia é dita apolar quando o centro de cargas positivas não coincide com o centro de carga negativa e, apolar quando esses centros de carga coincidem. As moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Já nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.

2 MATERIAS E METODOLOGIA

Prática realizada com objetivo de identificar as naturezas polares ou apolares das substâncias, utilizando matérias e reagentes.

2.1 Materiais e Reagentes

Tabela 1 – Matérias e Reagentes utilizados na pratica.
|Materiais |Reagentes |
|Béquer |Água |
|Garra para bureta |Álcool etílico |
|Suporte de Ferro |Tetracloreto de carbono |
|Bureta |Éter |
|Régua |Ácido acético |
|Funil |Clorofórmio