Nada de massa

SEMANA 19/10 À 25/10
MATEMÁTICA – PROF° JEFERSON
ALUNO: _________________________________ 2° ___

SEMANA 19/10 À 25/10
FÍSICA – PROF° JULIANO
ALUNO: _________________________________ 2° ___

Módulo III – F8

Pág. 23 – ex. 01 / 04
Pág. 24 – ex. 06 / 09
Pág. 25 – ex. 11 / 13 / 14 / 16
Pág. 28 – ex. 07 / 09 / 10

SEMANA 19/10 À 25/10
DISCIPLINA: QUÍMICA – PROF° JULIANE
ALUNO: _________________________________ 2° ___

Justificar através do cálculo do nox

1- Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata, consiste em envolver os objetos em folha de alumínio e colocá-los em água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação redox é:

2Al(s) + 3Ag2S(s) ( 2Al3+(aq) + 3S2(aq) + 6Ag(s)

Em relação à transformação ocorrida, conclui-se que o: a) Ag2S é oxidante b) Ag cede elétrons c) íon Ag+ é oxidado d) íon S2- é oxidado e) Al recebe elétrons

2- Na reação de óxido-redução: 2 NaClO2 + 1 Cl2 ( 1 NaClO + 1 ClO2, o cloro molecular é transformado em dióxido de cloro, que tem poder oxidante 2,5 vezes maior do que o cloro. Por isso, é utilizado na purificação de águas, no controle de odores e no branqueamento da madeira. Nesta reação: a) o cloro no Cl2 sofre redução. b) o cloro no NaClO2 sofre oxidação c) o NaClO2 é oxidante. d) o NOX do cloro no Cl2 é 1-. e) o NOX do cloro no NaClO2 é 1-

3- Um dado elemento químico “A” age sobre um outro elemento químico “B”, provocando-lhe uma variação do número de oxidação de (-3) para (-1). Deste modo, podemos concluir que: a) “A” capta elétrons de “B”; b) “B” capta elétrons de “A”; c) “A” e “B” cedem elétrons; d) “A” e “B” captam elétrons; e) O número de oxidação de “A” aumenta.

4- (UEPG PR/2004) Analise a equação química abaixo, que representa a produção de ferro em fornos de alta temperatura, e assinale o que