Mudanças de fases

TRABALHO DE FÍSICA
• Tema: Mudanças de fase

Fases da matéria
• Considera-se que a matéria se apresenta em três estados distintos:

Sólido – forma e volume definidos

Líquido – volume definido; forma do recipiente Gasoso – forma e volume indefinidos

Fases da matéria
A tabela mostra algumas características físicas de cada fase:
FASE

FORÇAS DE
ATRAÇÃO
ENTRE OS
ÁTOMOS

ENERGIA
DEVIDA ÀS
VIBRAÇÕES

TEMPERATURA

FORMA

VOLUME

SÓLIDA

FORTES

PEQUENA

BAIXA

DEFINIDA

DEFINIDO

LÍQUIDA

MODERADAS

MODERADA

MÉDIA

VARIÁVEL

DEFINIDO

GASOSA

FRACAS

GRANDE

ALTA

INDEFINIDA

INDEFINIDO

• Uma substância pode passar de uma fase para outra recebendo ou cedendo calor.

Fator que influência na mudança de estado físico.
• Pressão: quanto maior for a pressão maior é o ponto de ebulição da substância.

Pressão padrão ( a nível do mar)
76cmHG = 1 atm

Panela de pressão

A pressão padrão, 76 cmHg, a água ferve a 100°C. Muitas donas de casa usam panelas de pressão que são fechadas com segurança, de modo que a pressão nelas pode chegar a até a 2 atmosferas. A temperatura numa panela de pressão é cerca de 119°C e os alimentos podem ser cozinhados duas ou três vezes mais rapidamente que numa panela aberta.

E a pressão atmosférica?

Com o aumento de altitude, a pressão atmosférica diminui. Isso causa uma diminuição na temperatura de ebulição e condensação.

Ponto de ebulição da água a diversas altitudes Diagrama de fase
Ponto triplo: é o ponto que indica a pressão e temperatura exatas para encontrarmos uma substância nos três estados físicos.

Ponto crítico: é o ponto que indica a pressão e temperatura que se um gás se encontrar nela, esse gás não pode ser liquefeito.

Ponto triplo da água
À pressão de
4mmHg e à temperatura de
0,01°C é possível encontrar a água, simultaneamente, nos estados sólido, líquido e gasoso.

Diagrama de fases

Leis das mudanças de fase
• 1ª lei: a uma dada pressão, a temperatura na qual uma substância pura muda de fase é típica da substância.