Moléculas

Desde os primórdios das teorias atômicas com a definição de Leucipo e Demócrito até o modelo de Dalton vários séculos foram transcorridos. E, através desse grande espaço de tempo diversos experimentos auxiliaram a retomada de tal discussão com uma visão mais moderna e um pouco mais completa.
O professor inglês John Dalton, ao publicar um trabalho, definiu seu modelo claramente com alguns aspectos já pontuados outrora e com outros autênticos que se aplicavam não somente às teorias atômicas, mas às leis de conservação de massa e de formação de compostos.
Dalton fundamentava seu modelo através de alguns conceitos:
Tudo que existe na natureza é formado por pequenas partículas microscópicas denominadas átomos;
Estas partículas, os átomos, são indivisíveis (não é possível seccionar um átomo) e indestrutíveis (não se consegue destruir mecanicamente um átomo);
O número de tipos de átomos (respectivos a cada elemento) diferentes possíveis é pequeno;
Átomos de elementos iguais sempre apresentam características iguais, bem como átomos de elementos diferentes apresentam características diferentes. Sendo que, ao combiná-los, em proporções definidas, definimos toda a matéria existente no universo;
Os átomos assemelham-se a esferas maciças que se dispõem através de empilhamento;
Durante as reações químicas, os átomos permaneciam inalterados. Apenas configuram outro arranjo;
Vários destes o próprio Dalton provou (inclusive em novas publicações de sua autoria), outros, foram herdados da antiguidade clássica.
O fato era que esse novo modelo foi definidor para uma explicação mais concisa e satisfatória de alguns fenômenos:
Durante uma reação química, segundo essa teoria, os átomos dos reagentes formavam combinações entre si e davam origem aos produtos. Assim, a massa total do sistema é conservada. A Lei de Lavoisier afirma justamente isso: “ A soma das massas dos produtos de uma reação é igual a soma das massas dos reagentes consumidos”.
E, ainda, essas combinações se