Molaridade e Concentração Comum

1. Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo loca de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar foram encontrados 200µg/m3 de SO2. A concentração de SO2¬, expressa em µg/m3, é:
a) 0,0111 b) 0,88 c) 55 d) 88 e) 550

2. Dissolveu-se 1,0g de permanganato de potássio em água suficiente para formar 1,0L de solução. Sabendo que 1ml contém cerca de 20 gotas, qual a massa de permanganato de potássio em uma gota de solução¿

3. Um analgésico em gotas deve ser ministrado em quantidades de 3mg por quilograma de massa corporal, não podendo, entretanto, exceder 200mg por dose. Sabendo-se que cada gota contém 5mg de analgésico, quantas gotas deverão ser ministradas e um paciente de 70Kg¿

4.Calcule a molalidade (W) de uma solução aquosa obtida pela dissolução de 24,5 g de ácido sulfúrico em 1000g de água.
Dados: MM do H2SO¬4 = 98g. mol-1.

5. Para aula prática de química um laboratorista necessita preparar 2 L de solução 0,5 M de nitrato de prata (AgNO3). Nesse caso, qual a massa do sal a ser utilizada¿
Dados: Ag = 108; N = 14; O = 16.

6. Qual a concentração, em g/l, de uma solução aquosa 1,5M de ácido acético¿
Dados: MM do ácido acético = 60g/ mol.

7. Sabendo que uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4¬) contém 71g desse sal, dissolvidos em 250ml de solução, calcule a concentração desta, em molaridade.
Dados: Na = 23; S = 32; O = 16.

8. O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo: Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?
a) 2A + B C
b) A 2B + C
c) B + 2C  A
d) 2B + C  A
e) B + C A

9. X + 2Y  Z. Nesta reação, observou-se a variação na concentração de X em função do tempo, segundo a tabela a seguir: No intervalo de 4 a 6 minutos, a velocidade média da reação em mol/litro.min., é:
a) 0,010
b) 0,255
c) 0,045
d) 0,200
e) 0,100

10. Em fase gasosa NO2 e CO são misturados em quantidades equimolares.