molalidade

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Concent r açãomol aloumol al i dade(
W)
É a quantidade, em mols, de soluto existente em 1 kg de solvente.

W=

n
1
mol/Kg m2 W=

1.000.n
1
m2

W=

1.000.m1 m2 M

Unidade: mol/kg= molal n= numero de mols m2= massa do solvente (g) m1= massa do soluto (g)
M= massa molar (g/mol)
Porque o 1.000?
Multiplica-se por 1.000 na formula para transformar g em kg
Exemplo 1:
Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio (Na= 23; Cl=35,5), dissolvendo o que em 200 g de água? 11,7
Exemplo 2:
Calcule a molalidade (w) de uma solução aquosa obtida pela dissolução de
24,5 gramas de ácido sulfúrico em 1000 gramas de água. (Massa molar do H2SO4
g.mol-1). 0,25.
Exemplo 3:
Uma solução 0,2 molal de glicose foi preparada utilizando-se 500 gramas de água.
Qual a massa de glicose presente nessa solução? (massa molar=180 gramas).
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Exercícios
1) Quando 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 ml de água, obtém-se uma solução de volume igual a 220 ml. Qual a molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução? 2,0 molal e 1,8 molar.
2) Calcule a molalidade da solução obtida pela dissolução de 5,55g de cloreto de cálcio em 250g de água. 0,2
3) Que massa de sulfato férrico Fe2(SO4)3 ddevemos acrescentar a 1,200 kg de água para que a solução resultante tenha molalidade 1,5? 720g
4) Calcular a molalidade da solução que contém 1,2 mols de glicose em 500 ml de água? 2.4