mol de cada coisa

3.MATERIAIS E MÉTODOS
3.1.Materiais Utilizados
6 Copos Plásticos 150 mL
Espátulas
Béquer 250 mL
Proveta 250 mL
Balança de precisão
3.2.Reagentes Utilizados
Cloreto de Sódio (NaCl)
Açúcar (C6H12O6)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Água Destilada (H2O)
3.3.Tabela 1 – Características dos Reagentes Utilizados
Substância
Mol (g/mol) d (g/cm3)
p.f. (oC)
p.e. (oC)
Solubilidade
NaCl
58,5 g/mol
2,16 g/cm³
801 °C
1.413 °C Propriedades físicas e químicas da água, Metanol, Ácido metanoico, Glicerol, Propilenogli-col, Formamida, Amoníaco.
C6H12O6
180 g/mol
1,54 g/cm³
146 °C

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Propriedades físicas e químicas da água, Ácido etanoico.
H2SO4
98 g/mol
1,84 g/cm³
10 °C
337 °C
Completamente miscível em água.
H2O
18,01528 g/mol 1 g/cm³
0 ºC
99,98 ºC
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3.4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.4.1.Cloreto de Sódio
Primeiro somou-se a massa a massa atômica do sódio (23 g/mol) e do cloro (35,5 g/mol), obtendo que 58,5 gramas equivalem a um mol de NaCl. Utilizando a balança de precisão, pesou-se o copo plástico e desprezando o seu peso foi lhe acrescentado 58,5 gramas de sal.
3.4.2.Açúcar
Somando a massa atômica de seis átomos de carbono (72 g/mol), doze átomos de hidrogênio (12 g/mol) e seis átomos de oxigênio (96 g/mol) obteve-se que um mol de C6H12O6 equivale a 180 gramas. O copo plástico foi colocado sobre a balança de precisão e desconsiderando seu peso, acrescentou-se 180 gramas de açúcar.
3.4.3.Ácido sulfúrico
A massa atômica de dois átomos de hidrogênio (2 g/mol), um átomo de enxofre (32 g/mol) e quatro átomos de oxigênio (64 g/mol) foram somadas, obtendo-se que um mol de H2SO4 corresponde a 98 gramas. A professora instruiu como abrir o frasco de ácido sulfúrico e logo após despejou 98mL dele dentro da proveta.

3.4.4.Água
Somou-se a massa atômica de dois átomos de hidrogênio (2 g/mol) a um átomo de oxigênio (16 g/mol) e obteve-se que um mol de H2O assemelha-se a 18 gramas. Em seguida, o béquer foi colocado sobre a balança de precisão