modelos atômicos

I – Introdução
A constituição da matéria é motivo de muita curiosidade entre os povos antigos. Filósofos buscam há tempos a constituição dos materiais. Resultado dessa curiosidade implicou na descoberta do fogo, e consequentemente implicou em grande desenvolvimento para a sociedade. Por volta de 400 a.C., surgiram os primeiros conceitos teóricos da Química.
Modelos atômicos foram sugeridos, desde a Antiguidade, por gregos como Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.), que já afirmavam que a matéria não era contínua, e sim constituída por minúsculas partículas indivisíveis que receberam a denominação de átomo, palavra que em grego significa indivisível. “a+ thomos”, que significa “sem divisão”. Esta ideia de que os átomos seriam pequenas partículas indivisíveis permaneceu durante mais de vinte séculos. Platão e Aristóteles, filósofos muito influentes na época, recusaram tal proposta e defendiam a ideia de matéria contínua. Desde então passou por modelos propostos por Dalton (1803) e por Thomson(1898), até chegar ao modelo mais atual que foi criado por Rutherford, em 1911. Segundo ele, o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extra nuclear que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos.

II – Desenvolvimento
II .1 – Modelo Atômico de Dalton
John Dalton, brilhante cientista inglês, através de experimentos, deu uma visão científica à ideia do átomo criada pelos antigos filósofos gregos.
Para Dalton cada átomo seria: uma partícula extremamente pequena (invisível), maciça, indivisível, esférica, indestrutível (numa reação ocorre rearranjo dos átomos) e que varia em tamanho e massa a depender do elemento químico.
A teoria (resumidamente: esfera maciça) é, didaticamente, associada à ideia de bolas de bilhar ou de gude, com tamanhos diferentes, representando os elementos químicos constituintes da matéria. (ANEXO I)
Cada elemento