Modelol Atômico

O primeiro argumento convincente para átomos foi feito em 1807 pelo inglês John Dalton. Ele fez muitas medidas da ração das massas dos elementos que se combinavam para formar compostos e foi capaz e detectar razões de massas consistentes que o levaram a desenvolver sua hipótese atômica. Dalton representou o átomo como se fosse uma esfera do tipo de uma bola de bilhar. Hoje sabemos que os átomos têm uma estrutura interna. A primeira evidência experimental para tal estrutura foi a descoberta em 1897, da primeira partícula subatômica, o elétron. O físico britânico J. J. Thomson estava investigando os “raios catódicos” em um tubo de vidro sob vácuo. Thomson mostrou que os raios catódicos eram feixes de partículas carregadas negativamente, que é chamado de cátodo. Ele encontrou que as partículas carregadas eram as mesmas, independentemente do metal usado. Essas partículas foram chamadas de elétrons. Posteriormente, outros pesquisadores, mais notavelmente o físico Millikan, realizaram experimentos que permitiram determinar a carga do elétron. Millikan desenhou um equipamento engenhoso no qual podia medir a massa de finas gotas de óleo contendo um gás ionizado que se uniam as gotas de óleo. Então, era aplicado um campos elétrico que atraía as gotas para cima até que ficassem suspensas. A partir do campo elétrico necessário para isso, determinava os valores das cargas das partículas. Thomson sugeriu um modelo de átomo como uma bolha positivamente carregada, de material gelatinoso, com elétrons suspensos nela, como passas em um pudim. Entretanto, este modelo foi derrubado em 1908 por um experimento simples. Ernest Rutherford pediu a dois estudantes, Geiger e Marsden, que atirassem partículas alfa contra um pedaço de folha de platina de somente poucos átomos de espessura. Se os átomos fossem de fato como bolhas de geleia carregadas positivamente, então as partículas alfa deveriam passar facilmente através da folha, com alguma ligeira deflexão ocasional de seus