Modelo atomico

OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Alguns filósofos da Grécia Antiga já admitiam que toda e qualquer matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas átomos. No entanto, foi somente em 1803 que o cientista inglês John Dalton, com base em inúmeras experiências, conseguiu provar cientificamente a idéia de átomo. Surgia então a teoria atômica clássica da matéria. Os principais postulados da Teoria Atômica de Dalton são: * a matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; * os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis; * átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho, massa e forma) constituem um elemento químico; * átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes; * os átomos podem se unir entre si formando "átomos compostos"; * uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Em 1903, o cientista inglês Joseph J. Thompson, baseado em experiências realizadas com gases e que mostraram que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, modificou o modelo atômico de Dalton. Segundo Thompson, o átomo seria uma esfera maciça e positiva com as cargas negativas distribuídas, ao acaso, na esfera. A quantidade de cargas positivas e negativas seriam iguais e dessa forma o átomo seria eletricamente neutro. MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Em 1911, o cientista neozelandês Ernest Rutherford, utilizando os fenômenos radiativos no estudo da estrutura atômica, descobriu que o átomo não seria uma esfera maciça, mas sim formada por uma região central, chamada núcleo atômico, e uma região externa ao núcleo, chamada eletrosfera. No núcleo atômico estariam as partículas positivas, os prótons, e na eletrosfera as partículas negativas, os elétrons.
Partículas elementares
A experiência de Rutherford mostrou que no núcleo atômico além do próton deveria existir outra partícula. Esta foi descoberta em 1932