Modelo atomico

Modelo Atômico de Bohr e No final do século XIX, o elétron já estava estabelecido como partícula fundamental, principalmente depois que, em 1897, J. J. Thomson determinou a sua razão carga/massa. Sabia se, então, que elétrons eram liberados por emissão Sabia-se, termoiônica (de um metal a alta temperatura), no efeito fotoelétrico e no decaimento β ca de certos elementos radioativos. A partir desses fenômenos, era evidente que os elétrons podiam ser considerados como constituintes básicos dos átomos. Modelo de Thomson O modelo atômico de J. J. Thomson, proposto em 1904, é constituído pelas hipóteses que se seguem. 1. O átomo é formado por um tipo de fluido, com uma distribuição esférica contínua de carga positiva, no qual os elétrons, com carga negativa, estão distr distribuídos uniformemente. 2. O número de elétrons é tal que a carga total do átomo é zero (Fig.1).

3. Existem configurações estáveis para os elétrons e eles têm um movimento oscilatório ao redor das correspondentes posições de equilíbrio num referencial fix no fixo átomo. 4. Os modos normais das oscilações dos elétrons têm as mesmas freqüências que aquelas associadas às raias observadas nos espectros atômicos. A terceira hipótese não pode ser verdadeira. De acordo com a Teoria Eletromagnética Clássica, não pode existir qualquer configuração estável num sistema pode de partículas carregadas, se a única interação entre elas é de caráter eletromagnético. Além disso, qualquer partícula com carga elétrica em movimento acelerado deve emitir radiação eletromagnética e como, no referencial considerado, o movimento dos como, elétrons é acelerado, o átomo deve perder energia continuamente e não pode ter estabilidade. Quanto à quarta hipótese, não foi encontrada qualquer configuração para os elétrons de qualquer átomo cujos modos normais tivessem qualquer uma das normais freqüências esperadas. De qualquer modo, o modelo de Thomson foi abandonado principalmente devido aos resultados do experimento de