Missibilidade

Um solvente é uma substância líquida que tem a capacidade de dissolver outras substâncias e de formar com estas uma mistura uniforme a que se dá o nome de solução. A substância ou substâncias dissolvidas são designadas por soluto e, na mistura, encontram-se sempre em menor quantidade.

Diz-se que uma dada substância líquida tem poder solvente quando as suas moléculas constituintes têm a capacidade de vencer as forças de coesão que unem as moléculas que constituem o soluto (forças de Van der Waals, que são forças de natureza electromagnética).

O poder solvente ou solvência de uma dada substância é traduzido, na prática, por um valor chamadoparâmetro de solubilidade de Hildebrand (ð); é, de certa forma, uma medida das forças de Van der Waals, derivada da densidade de energia coesiva do solvente, grandeza por sua vez derivada do calor de vaporização, como veremos.

Quando se aquece uma substância líquida, a sua temperatura sobe continuamente até ser atingido o seu ponto de ebulição; atingido este ponto, a temperatura para de subir e a energia calorífica transmitida ao líquido é utilizada para fazer passar as suas moléculas do estado líquido ao estado de vapor. A temperatura do sistema apenas voltará a subir, após todo o líquido ter sido vaporizado.

O valor total da energia fornecida até que todo o líquido seja convertido em gás é o chamadocalor de vaporização ou entalpia de vaporização; este valor é geralmente referido a uma molécula de substância. O valor desta energia está relacionado com o valor das forças de Van der Waals, que mantém unidas as moléculas de substância no seu estado líquido.

Esta relação entre calor de vaporização e forças de Van der Waals pode considerar-se equivalente à relação entre vaporização e solubilidade. Afinal, as forças moleculares coesivas que é necessário vencer para vaporizar um líquido são as mesmas que são necessárias para o solubilizar. A miscibilidade entre duas substâncias apenas será possível quando as forças de