Metodo de mohr

Método de mohr

Esta aula experimentau teve por objetivos a preparação e padronização de uma solução de nitrato de prata (AgNO3), e a determinação do teor de cloreto em cloreto de potássio (KCl) pelo método de Mohr.

Procedimento experimental, resultados e discussões

Primeiro preparou-se uma solução padrão (100 mL) de cloreto de sódio (NaCl) 0,05 mol/L-1 . Para isso, calculou-se a massa de cloreto de sódio:

C = m/MM.V(L)

0,05 = m/ 58,5 X 0,1

m =0,2925 g

Pesou-se a amostra em uma balança analítica que registrou 0,2932g. Essa massa foi dissolvida em 100 mL de água destilada em um balão volumétrico, homogeinizou-se a solução e a reservou.

Segundo preparou-se a solução de nitrato de prata (AgNO3) 100 mL, aproximadamente 0,05 mol/L-1.

0,05 = m/ 170 X 0,1

m = 0,85 g

A amostra utilizada pesou 0,8520g de nitrato de prata que também foi dissolvida em um balão volumétrico de 100 mL com água destilada até o menisco do balão.

Padronização da solução de nitrato de prata (AgNO3).

Pegou-se a solução de nitrato de prata 0,05 mol/L e colocou-a na bureta até o ponto máximo. O restante da solução foi armazenada em um recipiente de vidro escuro. Mediu-se 10 mL da solução de cloreto de sódio e adicionou-se 20 mL de água destilada e cerca de 5 gotas de cromato de potássio (K2CrO4) usado como indicador. E titulou-se a primeira solução até aparecer uma coloração avermelhada.

O teste foi feito em duplicata. O volume gasto de nitrato de prata no primeiro erlenmeyer foi de 10,2 mL, já no segundo o volume gasto foi de 10,1 mL.

Vm= 10,2+ 10,1 /2 = 10,15 mL de AgNO3

Com isso calculo-se a concentração do nitrato de prata.

CNaCl x VNaCl = CAgNO3 x VAgNO3

0,05 x 10 = CAgNO3 x 10,15

CAgNO3 = 0,0493 M

A concentração teórica do nitrato de prata era de 0,05 M. Tendo esse valor, calculou-se o erro:

0,05 M --- 100%

0,0493 --- X

X = 98,6%

100% - 98,6 % = 1,4% de erro.

Determinação do teor de cloreto na amostra de