Metalurgia e materias apostila

METALURGIA – INSPETOR DE EQUIPAMENTOS

1. ESTRUTURA CRISTALINA DOS METAIS

1.1. Ligações Interatômicas
1.1.1. O modelo atômico
A intuição da existência de partículas indivisíveis que constituem todas as coisas foi relatada pelo filósofo grego Demócrito em aproximadamente 540 a.C.
Demócrito afirmou que estas partículas, que denominou átomos, sempre tinham existido, não podiam ser destruídas e assumiam tamanhos e formas diferentes, mas eram feitas do mesmo material básico.
As diversas substâncias que percebemos seriam decorrentes da forma como os átomos se ligam entre si. Além disso, segundo Demócrito, os átomos de substâncias sólidas também vibravam ou pulsavam os átomos da fumaça ou do fogo movimentavam-se livremente, colidindo uns com os outros.
Estes conceitos filosóficos chegaram até nós indiretamente, através das criticas de Aristóteles, que considerava a idéia do átomo como errada.
As opiniões de Aristóteles sobre questões científicas eram consideradas por todos como definitivas, portanto, não se discutiu mais o assunto por cerca de 2000 anos.
A prova de que a matéria não era continua, isto é, capaz de ser dividida infinitamente, e sim composta por partículas, foi obtida pelo químico inglês John Dalton, que no início do século XIX provou que os elementos eram sempre encontrados nas substâncias em proporções simples, originando o conceito de fórmula química.
Com o estudo da eletrólise por Michael Faraday, na década de 1830, descobriu-se que os átomos se constituíram de partículas de carga elétrica negativa e de carga elétrica positiva.
O estudo com materiais radioativos ou excitados com corrente elétrica levou à descoberta da radiação β , constituída de partículas de carga negativa com massa muito pequena. Estas partículas foram denominadas de elétrons e sua descoberta por J.J. Thomson ocorreu em 1897.

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Thomson criou um modelo atômico, apresentado na Figura 1.1, onde numa massa de material de carga positiva estavam encravados