metais transiçao

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ
CURSO: LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA
DISCIPLINA: QUIMICA DOS METAIS DE TRANSIÇÃO PROFESSOR: DRA. MARIA DA SILVA

METAIS DE TRANSIÇÃO
Nome: Sousa adrinte

TERESINA – PI
2013
Estado de oxidação dos metais de transição
Todos os elementos que tem como a sua última camada eletrônica - a camada de valência - como sendo um subnível d com as exceções apontadas na discussão acima, são considerados metais de transição principal, ou metais de transição do bloco d, e todos terão a qualidade de a camada de valência poder ser descrita por ns(n-1)d, onde n é o número quântico principal, como por exemplo o próprio escândio, com sua camada de valência descrita por 4s2 3d1 o superescrito denunciando o número de elétrons em cada subcamada. Dessa forma, existem três séries de metais de transição do bloco d, os 4s3d, os 5s4d e os 6s5d. Ainda, com o preenchimento dos orbitais (n-1)d, a sua energia abaixa, e eles passam de permear o orbital ns para eventualmente se situarem em um nível de energia ainda mais baixo, e assim, esses elétrons serão sempre perdidos quando o metal de transição for reagir, e, portanto todos os metais de transição exibirão o estado de oxidação +2, com a exceção daqueles do grupo do escândio, que irão perder de uma só vez os três elétrons em ns2(n-1)d1, e, portanto vão apresentar sempre o estado de oxidação +3 em seus compostos. Assim, o titânio, por exemplo, de configuração eletrônica de valência 4s2 3d2 terá estados de oxidação comuns os +3 e +4 em seus compostos, o estado de oxidação +2 sendo menos comum. Nesse último caso, os elétrons perdidos são 81 de fato, os 4s. O vanádio, de configuração 4s2 3d3 terá os estados de oxidação de +2 a +5, o crômio, que o segue, de +2 a +6, e o manganês de +2 a +7, os estados de oxidação mais altos geralmente encontrados nos óxidos ou nos ânions (MOx)n-. O próximo elemento, o