Metais de transição ii

Universidade Federal de São Carlos

Química Inorgânica dos Elementos Experimental

Metais de Transição II

São Carlos, dezembro de 2012

Introdução

Os elementos de transição possuem propriedades intermediárias entre os elementos metálicos altamente reativos do bloco s, que geralmente formam compostos iônicos e os elementos do bloco p, que geralmente formam compostos covalentes. [1] Os elementos do grupo 12 (grupo do zinco) têm configuração d¹° e, devido ao fato do nível d estar preenchido, os compostos desses elementos apresentam propriedades diferentes dos demais. [1] Um dos aspectos mais marcantes dos elementos de transição é o fato deles poderem existir em diversos estados de oxidação. Geralmente os estados de oxidação mais baixos são iônicos e os mais elevados são covalentes. Os elementos da primeira série de transição formam um numero maior de compostos iônicos que os elementos da segunda e da terceira série.[1] Para o titânio o estado de oxidação mais estável e mais comum é (+ IV). A redução de soluções aquosas contendo Ti (+ IV) com zinco fornece o íon hidratado púrpura [Ti(H2O)6]³+. Este é um poderoso agente redutor. Ele é oxidado diretamente pelo ar. [1] Já o íon vanádio é um redutor nos estados (+II) e (+III), é estável no estado (+IV) e ligeiramente oxidante no estado (+V). Quando na forma de pentóxido V2O5 é anfótero, mas predominantemente ácido. Dissolve-se um pouco em água, formando uma solução acida, de cor amarela pálida. Dissolve-se em solução alcalina (NaOH) formando uma solução incolor, que contem diversos íons vanadato ( VO4³ˉ). O pentóxido de vanádio também se dissolve um pouco em ácidos fortes como H2SO4 concentrado, formando o íon amarelo pálido dioxovanádio (V), VO2+, que é um íon angular. [1] No caso do cromo, os íons nos estados (+II), (+III) e (+VI) são os