Metais alcalinos

QUI 120 – Laboratório de Química Inorgânica I
Prática 1: Estudo de algumas propriedades dos metais alcalinos

3. Quando em contato com a água, o lítio reage de maneira rápida e não-violenta, formando hidróxido de lítio – LiOH – e gás hidrogênio – H2. Como há a formação de um composto básico, ao adicionarmos algumas gotas de solução etanólica de fenolftaleína, a solução em análise tornou-se rosa escuro após agitação. Ainda, devido à produção de gás hidrogênio e sua extrema inflamabilidade, ocorre uma pequena “explosão” quando deixamos a chama do fósforo próxima à parte superior do tubo de vidro no experimento. Tal explosão é pequena já que a quantidade produzida de gás hidrogênio é também pequena. A equação dessa reação é:
2 Li (s) + 2 H2O (l) → 2 LiOH (aq) + H2 (g)

4. As equações das reações entre sódio e potássio com a água são, respectivamente:
2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g) e 2 K (s) + 2 H2O (l) → 2 KOH (aq) + H2 (g)

7. A ionização é um processo de remoção de elétrons de determinado elemento, formando, assim, um íon. Dessa forma, a energia de ionização é definida como a energia mínima necessária para que esse processo ocorra com o primeiro elétron de um átomo em estado fundamental, isto é, em estado gasoso. Por outro lado, o potencial-padrão de redução expressa a tendência que uma espécie química de ser reduzida, ou seja, sua facilidade para receber elétrons e cada espécie apresenta um valor intrínseco desse