massa e reações químicas

Massa e reações químicas
Com a constatação de que a massa se conserva no conjunto de reações ocorridas em um sistema fechado, podemos elaborar duas hipóteses sobre a conservação da massa nas reações químicas:
*A massa se altera em uma reação: a massa do aquário teria permanecido constante porque a massa que “desaparece” em algumas reações seria compensada pela que “aparece” em outras.
*A massa não se altera em uma reação química: como a massa de cada reação não sofreria alteração, a massa do conjunto das reações que ocorreram no aquário permaneceria constante.
Analisando a queima (combustão) do carvão. Este reage com o gás oxigênio presente na atmosfera, originando o dióxido de carbono, comumente chamado gás carbono. Carvão e oxigênio constituem, portanto, o estado inicial do sistema, sendo chamados reagentes. O dióxido de carbono formado constitui o estado final do sistema, sendo chamado produto.
Estado inicial do sistema  estado final do sistema.
Reagentes  produtos.
Substancias quem integram  substancias formadas.
A tabela a seguir mostra as massas iniciais de carvão e de oxigênio e a massa formada de gás carbônico em varias reações realizadas em sistemas fechados:

Massa dos reagentes (g)
Massa do produto(g)
Experimento
Carvão
Oxigênio
Gás carbônico
|
12
32
44
||
6
16
22
|||
1,5
4
5,5
|V
0,3
0,8
1,1

Esses dados mostram que, para cada experimento realizado em um sistema fechado, a soma das massas de carvão e de oxigênio utilizadas é igual à massa de dióxido de carbono formada.
Experimento
Massa dos reagentes(g)
Massa do produto(g)
|
12+32=44
44
||
6+16=22
22
|||
1,5+4=5,5
5,5
|V
0,3+0,8=1,1
1,1

Portanto, nessas reações, não houve criação nem destruição de massa, ou seja, a massa não sofreu alteração.
Pesquisas realizadas em laboratório mostraram que, em todas as reações químicas acorridas em sistemas fechados, as massas permaneceram constantes. Assim, mesmo seno impossível reproduzir em laboratórios os