Magmas

15.6 - Quantidade de calor

Quando você coloca uma colher em uma xícara de café quente, a colher se aquece e o café se esfria e eles tendem a atingir o equilíbrio químico térmico. Isso é basicamente uma transferência de energia entre uma substancia e a outra. A transferência de energia produzida apenas por uma diferença de temperatura denomina-se transferência de calor ou fluxo de calor, e a transferência deste modo denomina-se calor.

É extremamente importante sabermos distinguir a diferença entre temperatura e calor. A temperatura depende do estado físico de um material e sua descrição quantitativa indica se o material está quente ou frio. Na física o termo “calor” sempre se refere a uma transferência de energia de um corpo ou sistema para outro em virtude de uma diferença de temperatura existente entre eles.

Calor especifico

Aqui chamamos o símbolo Q para a quantidade de calor. Verificamos também que a quantidade de calor Q necessária para elevar a temperatura da massa m de um material de Ti até Tf , ou seja, Tr = (Tf - Ti), em que o Tr é o delta T. Usando algumas relações, concluímos que;

Q = mc ∆T (calor para mudar a temperatura de um corpo de massa m)

Q = quantidade de calor m = massa c = calor especifico ∆T = variação da temperatura (Tf – Ti)

Exemplo(diferente dos mostrados nos trabalhos anteriores):

1) Para aquecer 1kg de um substancia de 10ºC a 60ºC, foram necessárias 400cal. Determine o calor especifico do material.

Resolução:
São dados no exercício; m = 1kg = 1000g (ideal passar o peso para gramas)
Q = + 400 cal
Ti = 10ºC
Tf = 60ºC

Pela equação da quantidade de calor obtemos o calor especifico do material:

Q = m c ∆T
Q = m c (Tf – Ti)
400 = 1000 . c . (60 – 10)
400 = 50 000 . c
400 / 50 000 = c c = 0,008 (cal/g . ºC)