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Determinação da percentagem de carbonato de sódio numa mistura de Na2CO3/NaCl
3. Registos e Cálculos:
- Massa das amostras:
Amostra 1: 0.2592 g
Amostra 2: 0.2587 g
- Volume de HCl consumido:
Amostra 1: 12 ml
Amostra 2: 12.15 ml
Ensaio em branco: 0.6 ml
- Concentração da solução de HCl (ver rótulo): 0.2 M
- Número de moles de H3O+ envolvidas na reacção:
Amostra 1: 2.28 mol
Amostra 2: 2.31 mol
- Perante a equação (1) o número de moles de CO3
2- existentes:
Amostra 1: 1.14 x 10-3 mol / l
Amostra 2: 1.155 x 10-3 mol / l
- Massa de Carbonato de Sódio existente:
Amostra 1: 0.12084 g
Amostra 2: 0.12243 g
- Percentagem em massa de Carbonato de sódio existente:
Amostra 1: 46.62 %
Amostra 2: 47.33 %
- Percentagem de carbonato de sódio na mistura: 46.98 %
Cálculos:
_ n = C x ( V titulação – V ensaio em branco )
Amostra 1: n = 0.2 x (12 - 0.6) = 2.28 mol
Amostra 2: n = 0.2 x (12.15 - 0.6) = 2.31 mol
_ Pela equação (1) o número de moles de CO3
2- existentes:
CO3
2- (aq.) + 2H3O+ (aq.) _ CO2 + 3H2O (aq.)
Amostra 1: 1 --------------2
X-------------2.28 X = 2.28 / 2 = 1.14 x 10-3 mol / l
Amostra 2: 1 -------------- 2
X -------------2.31 X = 2.31 / 2 = 1.155 x 10-3 mol / l
_ Massa de carbonato de sódio existente:
Amostra 1: n = m / M ↔ m = n x M m = 1.14 x 10-3 x 106 m = 0.12084 g
Amostra 2: n = m / M ↔ m = n x M m = 1.155 x 10-3 x 106 m = 0.12243 g
_ Percentagem em massa de carbonato de sódio existente:
Amostra 1: = (m carbonato / m total) x 100
= (0.12084 / 0.2592) x 100
= 46.62 %
Amostra 2: = (m carbonato / m total) x 100
= (0.12243 / 0.2587) x 100
= 47.33 %
_ Percentagem de carbonato de sódio na mistura:
Média = (46.62 + 47.33) / 2
= 46.98 %

Determinação da percentagem de carbonato de sódio numa mistura de Na2CO3/NaCl

3. Registos e Cálculos:

Massa molar de Na2CO3 = 105,96g/mol
Volume do ensaio em branco = 1ml

Massa das amostras:
Amostra 1: 0.2531 g
Amostra 2: 0.2542 g

Volume de HCl consumido: